De ce folosim leșie în săpun și de ce nu rămâne în produsul final

“Conține sodă caustică” e una din cele mai frecvente obiecții la sapunul handmade. E întemeiată pe ignorarea chimiei. Fără leșie (NaOH), nu există reacție de saponificare. Și dacă formula e corect calculată, nu rămâne nicio leșie liberă în produsul final.

Pe scurt

Chimia simplă

Trigliceridă + NaOH → Săpun + Glicerină

NaOH e reactantul — intră în reacție, se consumă și dispare. Produsele finale sunt sapunul (săruri de acizi grași) și glicerina. Dacă cantitatea de NaOH e corect calculată față de cantitatea de uleiuri, reacția e completă și nu rămâne NaOH liber.

Superfat-ul (5-8%) asigură că avem mereu un ușor surplus de uleiuri față de NaOH — adică NaOH se consumă complet și rămân uleiuri libere, nu leșie liberă.

De ce e periculos NaOH la preparare

NaOH solid și soluția proaspătă sunt corozive — pH 14, distrug țesuturile prin hidroliză alcalină. La preparare se folosesc ochelari de protecție, mănuși de nitril, spațiu ventilat. NaOH se adaugă ÎNTOTDEAUNA în apă, niciodată invers.

Ce rămâne în sapunul final

Test de verificare: pH 9-10 după maturare = reacție completă. pH 12-13 = sapun prea tânăr sau formulă cu exces de NaOH.

“Melt and pour” conține tot leșie

O concepție greșită frecventă: bazele melt and pour sunt “fără leșie.” Nu — baza e un sapun deja saponificat. NaOH a fost folosit de producătorul bazei, nu de tine acasă. Produsul finit e identic chimic cu un sapun CP.

Referințe
1. Spitz L. (2016). “Soap Manufacturing Technology.” 2nd Ed. AOCS Press.
2. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. “Soap.” Wiley.